Podczas ustalania tożsamości jonów w surowcach farmakopealnych i gotowych preparatach farmaceutycznych posługiwaliśmy się Farmakopeą Polską VI, która jest zbiorem obowiązujących norm chemicznych stosowanych w analizie leków.
Reakcją charakterystyczną dla jonów Fe3+ jest tworzenie tzw. "smoczej krwi" czyli związku kompleksowego zawierającego krwisto-czerwony anion heksatiocyjanianożelazianowy (III) w reakcji :
Fe3+ + 6 SCN- ↔ [Fe(SCN)6]3-
oraz m. in. wytrącanie brunatnego osadu wodorotlenku żelaza (III) zgodnie z równaniem reakcji:Fe3+ + 3 OH- → Fe(OH)3↓
Reakcją charakterystyczną jonów Hg2+ jest tworzenie ceglastej barwy osadu jodku rtęci (II), który w nadmiarze odczynnika strącającego (jodku potasu) roztwarza się dając rozpuszczalny tetrajodortęcian (II) potasu:
Hg2+ + 2 I- → HgI2↓
HgI2↓ + 2I- ↔ [HgI4]2-
Reakcją analityczną służącą do wykrywania jonów NO3 - jest tworzenie tzw. "brunatnej obrączki" w kolejnych etapach:
3 Fe2+ + NO3- + 4 H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2 H2O
Fe2+ + NO ↔ [Fe(NO)]2+
Reakcją analityczną do ustalania tożsamości jonów Cl- jest tworzenie białego serowatego osadu chlorku srebra (I), który pod wpływem światła przyjmuje barwę szaro-fioletową:
Ag+ + Cl- → AgCl↓